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pH
Bonjour , je viens ici car il y a un exercice que je ne comprends pas :
" La concentration d'un acide monovalent AH de pKa = 8 ayant un coefficient de dissociation 
=0.01 , est ?"
<0.1 donc calcul approché :
Ka = ²*C
C=Ka/² .
Mais d'ou sort cette formule : " Ka = ²*C " ?
pourquoi n'utilise t-on pas : pH = 1/2 ( pKa - log C) ?
En vous remerciant .
Quand on met un acide faible dans l'eau solvant on fait la réaction AH + H2O = A- + H3O+ .
Dans 1L d'eau on a C mol/l de AH au départ . La proportion dissciée est d donc à l'équilibre on a da mol/l de A- et de H3O+ et c(1-d) mol/L de AH
Donc Ka = Cd*Cd/C(1-d) et si d <<1 alors Ka = C*d^2 et la concentration en H3O+ est C*d . Tu peux remarquer que d = racine de Ka/C et ue l'on retrouve bien la formule pH = 1/2 (pka -logC)
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