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pH
Bonjour , je ne comprends pas la correction de cet exercice :
" quel est le degré de dissociation de l'acide formique lorsque l'on a pH=pKa ? "
pH = pKa + log 
/1-
pH = pKa
log /1- = 0
donc /1-=1
ect ..
Et ce que je ne comprends pas c'est le passage "log /1- = 0"
Si quelqu'un pouvait m'expliquer , je le remerci d'avance .
si on a mis C mol/l de AH au départ dans une solution aqueuse quelconque on a pu fabriquer des A- à cause de réactions entre AH et d'autres espèces mais on a toujours (AH) + (A-) = C et si on appelle d le taux de dissociation de AH alors (A-) = C*d et (AH) = C*(i-d)
le pH est fixé par tout ce que l'on a mis et Ka est verifiée :Ka = C*d *(H3O+) /C*(1-d) soit log Ka = log(H3O+)+log(d/(1-d))
si pH = pKa on a d =1/2
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