Bonjour , je suis entrain d'essayer de comprendre un exercice , mais j'ai tout de meme quelques points que je ne comprends pas . Voici l'ennoncé : "On compose les trois solutions suivantes en ajoutant à 10 mL d'une solution N/10 de CH3COOH respectivement 5ml , 10 ml et 15 ml d'une solution N/20 de NaOH "

1 - Quel est le pH de chacune des solutions obtenues ?
et voici la correction qui m'a été donné :
Acide faible ( acide acétique ) : a moles
+ Base forte ( NaOH ) : b moles

Dissociation abboutit à un sel d'acide faible et de base forte ( CH3COO- Na+ ) : formation de b moles de sel . ( pourquoi b moles alors que b moles correspond seulement à la base forte NaOH ? )

CH3COOH CH3COO- + H+
a(1-)             a          a

NaOH Na+ + OH-
b                b

Pourquoi N'a t'on pas , comme pour le cas du dessus : NaOH b(1-quelque chose ) ? Pourquoi il y a t'il que b ? Et pourquoi on ne s'occupe pas du OH- ?

H2O H+ + OH-

Dissociation totale de b (base forte) et formation de sel

Equations :
a = [CH3COOH] + [CH3COO-]
b = [NaOH ] = [ CH3COO- Na+ ]

Ces equations reposent sur la conservation de masse , non ? Alors pourquoi a t'on b = [ CH3COO- Na+ ] ? et non pas b = [NaOH] + [Na+] ?

Au final les ions CH3COO- sont essentiellement sous forme de sels ( CH3COO- Na+ )[/b] a = b

Pourquoi "les ions CH3COO- sont essentiellement sous forme de sels ( CH3COO- Na+ )" ?

x = b/a donc b = ax

b = [Na+] = [ CH3COO- Na+ ] = [ CH3COO-]
a = [CH3COOH] + [CH3COO-] donc [CH3COOH]= a - b

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]
Ka = b[H+] / a-b
Ka = ax [H+] / a - ax
Ka = x[H+]/ 1 - x

Pour passer de la troisieme a quatrieme ligne , on voit que l'on a a=1 , pourquoi ?

[H+] = Ka ( a-b) / b

pH = - log [H+]
pH = pKA + log ( [CH3COO-]/ CH3COOH] )
pH = pKA + log ( b/ a-b )
pH = pKA + log x/ x-1

Pourquoi " pH = pKA + log ( [CH3COO-]/ CH3COOH] )" ?


Je me rends bien compte que ça fais beaucoup de questions , mais si quelqu'un pouvait m'aider au moins sur certains points , je le remercie d'avance .