Bonsoir
Cet exercice est-il bon ?

Merci



utilisation du PH

a) Une solution d'un acide HA de concentration molaire  c=5,0.10^-3mol.L^-1 a un PH égal à 2,3.
      L'acide HA est-il fort ou faible ?  écrire l'équation de sa réaction avec l'eau


La valeur du PH permet de calculer la concentration des ions H3O+ dans la solution
     [H3O+] = 10^-2,3 = 5.10^-3 mol.L^-1

et nH3O+ = xf = [H3O+].V = 5.10^-3 V mol

Or, 5.10^-3 V = c.V mol est aussi la quantité de matière de réactifs mis en solution.
La transformation mettant en jeu la réaction de l'acide HA avec l'eau est totale

L'avancement final de la réaction ( xf=5.10^-3 V mol ) est égal à son avancement maximal ( xmax =5,0.10^-3mol). Il n'est pas possible de former plus d'ions H3O+ que l'on introduit de réactifs

Il s'agit d'un acide fort

HA (aq) + H2O A-(aq) + H3O+

b. Mêmes questions pour un acide HA' de concentration c=5,0.10^-3mol.L^-1 dont la solution a un PH égal à 3,3.

La valeur du PH permet de calculer la concentration des ions H3O+ dans la solution

     [H3O+]  = 10^-3,3 = 5,01.10^-4mol.L^-1
nH3O+ = xf = [H3O+].V  = 5,01.10^-4.V mol

Or, la quantité de molécules introduite en solution est :
n = c.v = 5,0.10^-3 V mol

5,01.10^-4 < 5,0.10^-3, donc toutes les molécules introduites n'ont pas réagi avec l'eau.

L'avancement final de la réaction ( xf = 5,01.10^-4 V mol ) est inférieur à son avancement maximal ( xmax =5,0.10^-3 V mol )


L'acide HA' est un acide faible

HA' + H2O = HA'- +H3O+

merci