On veut caculer le pH d'une solution réamisée par mélange en volumes égaux d'une solution à 2.10^-3 mol.L^-1 d'acide nitrique HNO3 (acide fort) avec une solution à 10^-3 mol.L^-1 d'éthanoate de sodium CH3COONa. On sait que pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4.8
1°)Montrer que le mélange initial est loin de l'équilibre.
2°)Calculer le pH du mélange initial à partir d'un système équivalent.
3°)On veut préparer une solution de pH égal à 7 en élangeant Va litres d'une solution à 1 mol.L^-1 d'acide éthanoïque avec Vb litres d'une solution de soude a 1 mol.L^-1. Donner les valeurs de Va et Vb.

bonjour: comment réaliser cette exercice avec si peu de données? Qui pourrait résoudre cette exercice ke g eu en examen. Je dois repasser la matière. merci bien kiss