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[Petite Question] Préparation d'une solution
Bonsoir,
J'ai une petite question au sujet d'une solution à préparer:
"Préparer un litre d'une solution de FeSO4,7H2O contenant environ 100 mg de Fe2+ (masses
atomiques, Fe : 56 ; O : 16 ; S : 32). Diluer cette solution mère au 1/10. "
Pour pouvoir diluer la solution mère il faut connaitre la concentration
Calcule : c= m/(VM) =360 µM (sauf erreur)
Donc pour la solution diluée : on fait c/10= c' = 36µM
Le facteur de dilution est de 10
donc on peut prélevé 5mL de la solution c et la mettre dans une fiole jaugée de 50mL en complétant à l'eau distillée ?
Merci bien
Bonsoir tissadu69 : Masse moléculaire de FeSO4 . 7 H2O = 152 + 126 = 278 .
Dans une mole de sulfate ferreux . 7 H2O , on a 56g de Fer . 100mg de Fe correspond à ( 278 x 0,1 : 56 ) = 0,4964g de sulfate hydraté ou ( 1,7856 mmol
Dans un ballon jaugé de 1 litre , tu places 0,4964g de sulfate ferreux hydraté , tu le dissous avec de l'eau distillée et complète au trait de jauge
avec de l'eau distillée ; agiter .
Pour diluer de 10 fois et obtenir 50 ml de solution , tu pipettes 5ml et dilues à 50ml avec de l'eau distillée ; agiter .
Tu obtiens maintenant une solution contenant 0,00248g/50ml ou 0,0496g/litre de FeSO4 . 7 H2O .
Bonnes salutations .
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