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Petite question avancement 
Bonjour ,
equation de la réaction H2O2 + 2I- (aq) + 2H30+ = I2 (aq) + 4h2O
état initial ni(mol) 4,0.10^-4 4,0.10^-3 3,2.10^-2 0 0
état intermédiaire 4,0.10^-4 -x 4,0.10^-3 -2x 3,2.10^-2 -2x = x 4x
Etat final 4,0.10^-4 -xf 4,0.10^-3 -2xf 3,2.10^-2 -2xf = xf 4xf
C'est H2O2 le réactif limitant, l'avancement final est xf =4,0.10^-4 mol; ce qui montre que tout H2O2 a été consommé .
La quantité de I2 A LA FIN DE lA REACTION est bien 4,0.10^-4 mol ?? ( et celle de H20, c'est 1,6.10^-3 ? )
merci
salut:
dans cette réaction H2O2 + 2I- (aq) + 2H30+ = I2 (aq) + 4H2O
en remplaçant H3O+ par H+ aq
elle s'écrit:
H2O2 + 2I- (aq) + 2H+ aq = I2 (aq) + 2H2O
tout se passe comme si on a simplifier de par et d'autre par H2O car H3O+ = H2O + H+
H2O2 + 2I- (aq) + 2H+ aq = I2 (aq) + 2H2O
C'est H2O2 le réactif limitant, l'avancement final est xmax =4,0.10^-4 mol; ce qui montre que tout H2O2 a été consommé .
La quantité de I2 à la fin de la réaction est xmax=4,0.10^-4 mol correct
(mais celle de H20,=2xmax=8.10^-4 mol.
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