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petite question
Bonjour,
je n'arrive pas a voir dans une équation si on a le sel d'un acide fort et d'une base faible ou inversement le sel d'un acide faible et d'une base forte.
J'ai par exemple : NH3+H3O+ = NH4++H2O
et on a marqué dans notre exercice, que l'on avait le sel d'un acide fort et d'une base faible. Pourquoi ?
autre exemple, pour : CH3-CHOH-COOH+OH- = CH3-CHOH-COO-+H2O
on a marqué que l'on a le sel d'un acide faible et d'une base forte... De quel acide parle t'on ? de quelle base ?
Merci pour votre aide 
Bonjour Panther :
1). un sel d'acide fort et de base faible en solution aqueuse par hydrolyse donne une réaction acide avec le papier indicateur ; exemple NH4Cl .
un sel de base forte et d'acide faible en solution aqueuse par hydrolyse donne une réaction basique avec le papier indicateur ; exemple CH3-COONa .
un sel d'acide fort et de base forte en solution aqueuse , donne par totale dissociation , une solution neutre .
Acide fort = totalement dissocié . Base forte = totalement dissocié .
L'eau est un ampholite ; elle peut - être acide devant une base faible : exemple NH3 + H2O =====> NH4+ + OH-
elle peut - être base devant un acide : exemple HCl + H2O ====> H3O+ + Cl-
Liste des principaux acides forts : HCl ; H2SO4 ; HNO3 ; HClO4 ; ( totalement dissociés ) .
Liste des principaux acides faibles : CH3-COOH ; H3PO4 ; H3AsO4 ; H5IO6 ; acide oxalique ; etc...
Liste des principaux acides très faibles : H2S ; HClO ; H2CO3 ; HCN ; H4SiO4 ; H3BO3 ; etc...
Basese fortes : métaux alcalins -OH ; Bases faibles : ammoniac ; amines ; pyridine .
2). CH3-CHOH-COOH ( = acide lactique ; acide faible ) + NaOH =====> CH3-CHOH-COO- Na+ + H2O
1 mole d'acide lactique + 1 mole de NaOH =====> 1 mole H2O + 1 mole de lactate ( sel d'acide faible et base forte , donc basique en solution aqueuse )
REGLE : un acide + une base ====> un sel + eau . Bonnes salutations .
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