bonjour,
alors anhydre=desydraté=sans eau
(II) signifie qu'il s'agit du fer: fe2+ (car il y a plusieur type de fer, le 2 et le 3)
la question est que tu dois donner le protocole experimetale, je place une coupelle sur une balance, j'effectue la tare, je place a l'aide d'une spatule 20g de fer, je les place dans une fiole ........... (je te laisse le faire!)

simon

merci pour ton aide "simon92"

alors Fe(III)= Fe3+
mais je sais par exemple pour le Cl- , ne peut étre que Cl- pourquoi le Fe a plusieur types????
Mais y a t-il le fer sans eau et l'autre avec l'eau ..comment ça ???
et est ce que j'ai besoin de cette information pour l'exerice???

d'aprés l'exercice il s'agit de cuivre non de fer (CuCl2)
mais je poserais les mémes questions?

aide svp

C le même principe,
Il exise plusieurs ions cuivre, ls ions cuivre II, entre autres sont notées Cu(II). C pour les différencier.
Le fait qu'il ait plusieurs ions, vient du fait que leur couche électronique, les plus lointaines du noyau, dans le cas Z>17, c plus pareil.
C peu ce comporter de différentes manière. Ce n'est pas au prog.
Tout ce qu'on te demande de soavoir, ce que si on parle de cuivre II alors, tu dois savoir que, qd ca s'ionise, ca devint de ions Cu2+.
On va dire que l'explication de ce phénomène n'est pas une question existentielle à notre niveau.

Ayoub.

Le Cuivre et le Fer sont des métaux de transitions qui ont des électrons sur les orbitales "d", qui se comportent différemment, et donc peuvent avoir plusieurs états d'oxydations (Cu+, Cu2+; Fe2+, Fe3+, etc.)

Sinon c'est pas le métal qui est anhydre ("y'a-t-il le fer sans eau et l'autre avec l'eau"), c'est le composé en lui-même qui peux est hydraté ou non. C'est important parce qui si un composé est hydraté, la masse des molécules d'eau intervient dans la masse molaire du composé.
Tu verras peut etre "FeSO4, 6H2O", dans ce cas, le sulfate de fer est hydraté et il faut ajouter la masse de 6 molécules d'eau pour avoir la masse molaire totale.

MERCI POUR L'AIDE "1 Schumi 1" :
Alors si Z est supérieur a 17 on obtient plusieurs types d'ions .C'est ça ????

Mais pour le mot "anhydre", anhydre=desydraté=sans eau , comme " simon92" a dit
le fer anhydre c'est a dire sans eau alors il ya de fer avec l'eau(s'agit -t-il d'un mélange avec l'eau????)

MERCI " NiChemical" .j'ai compris

Nan c'est que dans certaines conditions, certains composés dits "hygroscopiques" peuvent s'entourer d'un certain nombres de molécules d'eau, à cause de l'éléctronégativité des atomes présents dans ledit composé.

MERCI " NiChemical" tu m'aides beacoup , mais c'est quoi" ledit composé" je n'ai pas compris le mot ???

Je parlais du composé hydraté ou non; FeCl2, FeSO4, NaNO3, CuSO4, KCl......
Certains de ces composés peuvent être hydratés, d'autres non, mais ce sera toujours dit ne t'inquiète pas.