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Niveau troisième
petit problème de combustion des mètaux
Posté par benj85
Bonjour, pourriez - vous m'aider svp
on brule mg d'aluminium dans 7,2g de dioxygène.La masse d'oxyde d'alminium obtenueest de 16.21g.calculer m. Je ne sais pas comment on fait ,peut etre pourriez vous me donner un petit coup de pouce ?
Bonsoir,
En admettant que la combustion a juste eu lieu entre l'aluminium et le dioxygène on peut appliquer le principe de la conservation de la masse.
D'après le principe de la conservation de la masse :
m = 16.21 - 7.2 = 9.01g.
On a donc brulé 9.01 g d'aluminium.
Sauf erreur de ma part
Bonne soirée
Florian
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