Bonjour! J'ai quelques difficultés à réaliser un exercice de chimie, qui pourtant ne doit pas etre si complexe que ça... Le sujet est assez long a lire, mais jai beaucoup travaillé cet exercice et vous expose ainsi mes résultats et problèmes. Merci d'avance!
Le sujet proposé est le suivant:

On veut étudier la cinétique d'une transformation lente mettant en jeu les ions iodure (I^-) et de l'eau oxygénée (H₂O₂), en particulier les concentrations des réactifs sue cette cinétique. La concentration du diiode formé est déterminé expérimentalement par spectrophotométrie. On réalise 3 mélanges de solution d'acide sulfurique, de solution d'iodure de potassium, d'eau oxygénée et d'eau distillée. Les volumes et les concentrations sont indiquée dans le tableau (pour chacun des mélanges, l'eau oxygénée est introduite a t=0)
Voici le tableau:

Mélange a: 10ml d'acide sulfurique (1mol/L), 18ml d'iodure de potassium (0.1mol/L),2ml d'eau oxygénée(0.1mol/L), 0ml d'eau distillée

Mélange b: 10ml d'acide sulfurique (1mol/L), 10ml d'iodure de potassium (0.1mol/L), 2 ml d'eau oxygénée et 8ml d'eau distillée

Mélange c:10ml d'acide sulfurique (1mol/L), 10ml d'iodure de potassium (0.1mol/L), 1ml d'eau oxygénée (0.1mol/L) et 9ml d'eau distillée.

Les questions et les résultats que j'ai trouvés sont ci dessous:

1)L\'équation de réaction étudiée s'écrit H₂O₂ + 2(H⁺) + 2(I^-)--> 2(H₂O) +(I₂)
Ecrire les demi équation correspondant au couple oxydant reducteur.
--> Je n'ai eu aucun problème

2)a-Pour chacun des mélanges, calculer en mol/L les concentrations INITIALES des réactifs en eau oxygénée et en ions iodure.
b-Quel est dans chaque cas le réactif en excès?

Ici je ne sait comment calculer la concentration molaire car, il y'en a déja une indiqué dans les tableau pour les réactifs...J'ai raisonné comme si une dillution avait été effectuée
exemple:Mélange a: Il ya 2ml d'eau oxygénée dilluée dans 30ml de solution. Pour calculer le réactif en excès, jai calculé la quantité de matière de chacun des réactif a partir de leur concentration trouvée (dans le a)

3)Pour chacun des mélanges a, b, c, calculer les concentrations en diiode formé a l'état final.

Ici, j'ai calculé a l'aide d'un tableau d'avancement leur quantité de matière, que j'ai ensuite divisé pour le volume total de solution pour obtenir la concentration molaire... Voila ce que j'ai fait... Dans l'attente d'une réponse je vous remercie d'avance pour tout et pour votre soutien. Merci pour tout