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Pesée et Volumétrie
Bonjour,
J'ai essayé de résoudre cet exercice de chimie mais je vois pas trop comment faire, et c'est un qcm et je n'arrive pas vraiment à trouver une réponse exacte.
Combien faut-il peser de CuSO4 * 5H2O pour préparer 500 mL d'une solution de CuSO4 80 mM si la pureté du sel est de 97.0% ?
a.2.32 g
b.8.98 g
c.10.29 g
d.14.34 g
Mon raisonnement : m = C * V * M
C = 8 mM donc => 0,08 M
V = 500 ml donc => 500 ^10-3 L
M = M(CuSO4 * 5H2O ) = 249,69
Donc m = C*V* M = 9,98 g ???
9,98* 97/100 = 9,68 g ???
Petit coup de pouce pas refusé !
Bonjour,
Oui, c'est presque le bon raisonnement.
La masse pure de sulfate de cuivre pentahydraté est bien :
m(CuSO4, 5H2O) = C*V*M(CuSO4, 5H2O)
avec M(CuSO4, 5H2O) = 249,68 g/mol (ne pas oublier l'unité et il est préférable de détailler ton calcul)
V = 500 mL = 0,500 L
C = 80 mM = 0,080 M = 0,080 mol/L
donc m(CuSO4, 5H2O) = 9,99 g
Mais l'énoncé précise que la pureté du sel est de 97,0%
donc la masse en cristal impur à diluer est donc :
m'(CuSO4, 5H2O) = ? <=> 100%
m(CuSO4, 5H2O) = 9,99 g <=> 97%
m'(CuSO4, 5H2O) = ?
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