Bonjour,
Nous avons fais un TP de Chimie sur des dosages. Nous avons effectué 2 dosages :
- un dosage de la solution de la solution de permanganate de potassium à l'aide de la solution d'acide oxalique préparée.
Et un autre dosage : un dosage de la solution de la solution de permanganate de potassium par une solution étalon de sel de Mohr.

Pour le 1er dosage, nous avons pesé 0.66185 g d'acide oxalique et pour le 2ieme dosage, 3.9214g de sel de Mohr.

L'équation du premier dosage est :

6H3O+ +2 MnO4- +5H2C2O4 donne 2 Mn2+ +10CO2 +14H20

L'équation du deuxième dosage est :

MnO4- +5 Fe2+ +8H3O+ donne Mn2+ +5Fe2+ +12H2O

Nous sommes quasiment sur que ces équations sont bonnes mais lors du calcul du titre massique volumique, nous trouvons 55.9 g.L-1 pour la première méthode et 117.8g.L-1 pour le 2ieme dosage alors que l'on devrait trouver une valeur semblable...

Nous avons regarder au niveau des coefficients stoechiométriques mais rien n'y changent...

Quelques données :
Pour le 1er dosage :
On a placé 10 cm^3 de solution d'acide oxalique ds un erlenmeyer (+7cm^3 de H2So4) et ns avons obtenu un Veq = 10.56 ml.
Pour le 2ieme dosage :

On a placé 10 cm^3 de solution de sel de Mohr ds un erlenmeyer (+7cm^3 de H2So4) et ns avons obtenu un Veq = 10.1 ml.

Donc cela ne vient pas des Veq mais d'ailleurs mais je ne vois pas. Merci d'avance pour votre aide car c'est pour un TP noté.