Bonjour...,

Je ne comprends pas une correction d'exo de chimie orga

L'énoncé dit

La combustion complète de 40 mL d'un mélange de propane et de propène a neccessité 192,5 mL de dioxygène. Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ?

Aucun pb pour écrire les équations de combustion et les relations

C3H8+502  -- 3CO2 + 4H20

C3H6 +9/2 O2 --- 3C02 + 3H20


On en déduit les relations suivantes :

N102 = 5Nane
V1O2 = 5Vane

N2O2 = 9/2 Nène
V2O2 = 9/2 Vène

VO2 = 5Vane+9/2Vène
Vmelange = Vane+Vène

Jusqu'ici tout va bien mais....

Je ne comprends pas la relation écrite juste après pour trouver Vène, surtout le "1/2" ?:

1/2 Vène = 5Vmel-V02

et donc evidemment :

Vène = 10Vmel-2VO2

Où est le bug ou le trou dans mon raisonnement ?

Au final
On trouve 37,5% de Propane en volume et 62,5% de propène

Si qqun peut m'aider pour résoudre cet exercice et m'expliquer la logique de la relation 1/2Vène = 5Vmel-VO2 qui ne me parait pas logique...(???)

Un GRAND merci d'avance...

*** message déplacé ***

édit Océane : petit rappel : pas de multi-post, c'est-à-dire que tu ne peux pas poster ton exercice dans plusieurs topics, merci

Bonjour,

Tu as un système de 2 équations à 2 inconnues V(C₃H₈) et V(C₃H₆)

(E1)
V(O₂)= (5*V(C₃H₈)) + (9/2*V(C₃H₆)=192,5 mL

(E2)
V(C₃H₈+C₃H₆)=V(C₃H₈)+V(C₃H₆) = 40 mL

Si tu multiplie les 2 membres de (E2) par 5 et que tu retranches (E1), tu obtiens (E3) telle que:

(5*40)-192,5=(5*V(C₃H₆))-9/2*V(C₃H₆)

soit 200-192,5=10/2*V(C₃H₆)-9/2*V(C₃H₆)

soit encore 7,5 = 1/2*V(C₃H₆)

càd V(C₃H₆)=15 mL => %V(C₃H₆)=15/40=3/8

d'où V(C₃H₈)= 40-15=25 ml => %V(C₃H₈)=25/40=5/8

A+