Bonjour,

Il te faut appliquer la "formule des gaz parfaits" pour déterminer le volume d'une mole quand la pression est de 150 bar et la température de 25 °C
Tu sais que pour une pression de 1 1013 hPa et une température de 273 K le volume d'une mole de gaz est de 22,4 litres

Ah d'accord donc il suffit de calculer le volume

V = R*T*n / P c'est sa que je dois faire pour trouevr le volume molaire ou pas?? Parce que j'ai pas n???

Le volume molaire, c'est le volume d'une mole ; donc n = 1

'est tout, juste en disant sa je dois dire que c'est égale à 1?

Quel est le volume d'une mole de gaz (dioxygène) quand ce gaz est à la température de 25 °C sous la pression de 150 bar ?

Applique (attention aux unités !) la formule de la loi des gaz parfaits que tu as écrite à 14 h 13

Il suffit juste de faire sa ah c'est bon 'jai compris, merci beaucoup

Donc, quel est le volume molaire du dioxygène dans ces conditions ?

Non, je n'y arive toujours pas car je trouve un nombre négatif

Pas facile de trouver un nombre négatif...

V = (n . R . T) / P
V volume en m³
n = nombre de moles = 1 mol
R = constante des gaz parfaits = 8,314 J.K^-1.mol^-1
T = température absolue = (25 + 273,15) K
P = pression en Pa = 150.10⁵ Pa

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