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Paille de fer
Bonjour,
Alors voilà j'ai un exercice à faire, mais je n'arrive pas à répondre à la première question (je l'ai pas comprise), je pense qu'après ce sera plus facile pour les autres question.
Enfin voilà, si quelqu'un pouvait m'aider...
Merci beaucoup de l'aide !
De la paille de fer brûle (entièrement) dans un récipient hermétiquement clos et rempli d'air en consommant 4.8 g de dioxygène. Le bilan de cette réaction est: fer + dioxygène --> oxyde de fer.
1°) La masse d'oxyde de fer produit est de 16g. Quelle était la masse de la paille de fer ?
2°) Quel gaz reste-t-il (en quantité importante) dans le récipient, à la fin de la combustion ?
Indication: -L'air n'est pas formé que de dioxygène...
-L'oxyde de fer est un solide.
3°) Le nombre total de molécules de gaz (dioxygène ...) a-t-il augmenté, diminué, ou est-il resté stable au cours de la combustion du fer ?
4°) Le récipient dans lequel a eu lieu la combustion est ramené à la température qui était la sienne avant la combustion. La pression à l'intérieur du récipient après la combustion est-elle inférieure à celle avant la combustion ? Justifiez.
1)
4 Fe + 3O2 ---> 2 Fe2O3
Masse molaire du Fe2O3: M = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol
16 g de Fe2O3 correspondent donc à 0,1 mol
Le quantité de matière de Fe avant réaction était donc de 0,1 * 4/2 = 0,2 mol
masse de la paille de fer avant réaction = 0,2 * M(fer) = 0,2 * 56 = 11,2 g
Vérification :
Quantité de matière de O2 consommée : 0,1 * 3/2 = 0,15 mol
masse de O2 consommée : 0,15 * 2 * 16 = 4,8 g ---> correspond bien à la donnée de l'énoncé.
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2°
Cherche dans ton cours ou sur le net quelle est la composition de l'air (en ne conservant que les 2 gaz les plus important de l'air)...
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3°
Réfléchis et dis ce que tu penses
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4°)
Qu'en penses-tu ?
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1°) Merci beaucoup ! (:
2°) Je pense que c'est le diazote.
3°) Je pense qu'il est resté stable.
4°) Je dirais non, parce que comme il y a eu la combustion, la pression a augmenté.
Réfléchis pour le 3°
Une certaine quantité de molécule de O2 (gaz dioxygène) a été transformé en cours de combusion (cela se voit par :
4 Fe + 3O2 ---> 2 Fe2O3
Alors, il serait étonnant que le nombre de molécule de O2 soit le même avant et après combustion ...
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Réfléchis aussi pour le 4.
Y a t'il plus de moles de gaz avant ou après réaction ? (1)
Et quelle conséquence cela a t'il sur la pression.
PV = nRT
V reste le même avant et après réaction, puisque le récipient est hermétiquement clos.
T est le même (précisé dans l'énoncé de la question 4)
Et donc P est proportionnel à n (quantité de matière de gaz)
Si tu réponds correctement à la sous question que j'ai noté (1), alors tu pourras répondre à la question posée sur la pression.
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Sauf distraction.
3°) Le nombre total de molécules de gaz a augmenté.
4°) Il y a plus de moles de gaz après réaction ?
Mais j'ai pas compris pourquoi la pression après la combustion est inférieure à celle avant...
Il faut réfléchir un peu à ce qu'on dit.
Une certaine quantité de molécules de gaz (O2) a été "consommée" par la réaction et aucun autre gaz n'a été formé par la réaction.
Alors comment peux-tu penser que "Le nombre total de molécules de gaz a augmenté" ?
C'est évidemment le contraire, "Le nombre total de molécules de gaz a diminué suite à la réaction"
Non ?
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Si tu as des oranges dans un sac ... et que tu en manges une partie.
Dans ton sac, il y a plus ou moins d'orange après avoir mangé qu'avant ?
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Ici, on a une certaine quantité de gaz (O2) avant la réaction et la réaction "transforme" une partie de ce gaz en un solide (Fe2O3), il reste donc moins de gaz après la réaction qu'avant.
Difficile d'expliquer plus simplement.
Avec le sac d'oranges c'étais plus simple 
Non, mais en vrai ma mère m'as expliqué avant que je voit ton explication, donc j'ai compris (: En tout cas merci beaucoup.
Et donc pour la question 4°) ?
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