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oxydoréduction, trop dur !
Coucou tout le monde
Je vous expose mon problème : Je suis lyonnaise donc je reprends Lundi et le problème c'est que j'ai regardé mon DM de physiche chimis il y a déjà une semaine et je n'arrive pas du tout 
Donc si quelqu'un pouvait m'aider, je lui en serais largement reconnaissant. Merci beaucoup !!
- La réduction de l'ion permanganate en ion manganèse (II) se fait en milieu acide. Il faut donc acidifer le milieu réactionnel. L'acide chlorhydrique ne peut pas être utilisé car l'un des ions qu'il contient peut réagir avec les ions permanganate.
a. Rappeler les ions présents dans l'acide chlorhydrique.
b. Quel est l'ions susceptible de réagir avec l'ion permanganate.
c. Ecrire l'équation de cette réaction
Voici les donnés que l'on me fournit :
MnO4-/MN²+ ; H+/H2 ; CL2/CL -
Merci beaucoup pour le temps que vous y aurez consacré.
bonjour,
C'est l'ion Cl- qui réagit avec l'ion MnO4- pour donner du Chlore.
Dans les couples donnés, MnO4- et H+ sont des oxydants mais MnO4- est plus fort. Il n'y a que Cl- qui est du côté réducteur.
La réaction est :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ---> Mn2+ + 4 H2O (×2)
2 Cl- ---> Cl2 + 2 e-
(×5)
bilan
2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ --> 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O
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