Bonjour,

Je suis en seconde année de CPGE (en filière PC) et j'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie qui se présente sous la forme suivante :

"La solution commerciale d?hypochlorite de sodium, plus communément appelée eau de Javel, est habituellement
obtenue par barbotage de dichlore dans une solution aqueuse d?hydroxyde de sodium, en quantité telle que le pH
de la solution commerciale est supérieur à11.
La composition d?une eau de Javel est donnée par le «pourcentage en chlore actif», défini comme le rapport de la
masse de dichlore nécessaire à sa préparation à la masse totale de la solution.

Écrire l?équation de la réaction mise en jeu lors de la préparation de l?eau de Javel par barbotage de dichlore
gazeux dans une solution aqueuse de soude et calculer sa constante thermodynamique d?équilibre à 298 K."

J'ai comme données les potentiels d'oxydoréduction des couples :
Cl2/Cl-, ClOH/Cl2 et du pKa du couple ClOH/ClO-

J'ai trouvé l'équation bilan : Cl2 + 2HO- = Cl- + ClO- + H20 et donc l'expression du K° d'après la définition même de celui-ci, c'est-à-dire en fonction des activités des espèces.

Pour le calculer, je pensais à utiliser la formule de Nerst lorsqu'une réaction est à l'équilibre : E(Ox1/Red1)=E(Ox2/Red2) mais je n'y arrive pas, la réaction bilan n'a pas l'air d'être entièrement de l'oxydoréduction.

Peut-on m'aider ?

Merci d'avance, en vous souhaitant une bonne fin de journée.

***Profil mis en accord (2ème année de CPGE = maths spé)***