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Oxydoréduction
Bonjour je fais une exercice d'oxydoréduction où le but recherché est de faire intervenir des réactions d'oxydoréduction par rapport au contexte. Voici l'énoncé : Un élève pose une question sur un forum de physique : Je fais appel à tous les chimistes plus ou moins maladroits. A J'ai manipulé ce matin en TP une solution de nitrate d'argent. J'ai renversé ce produit sur la paillasse qui s'est recouverte de magnifiques taches brunes. Mon prof m'a demandé pour demain, un devoir expliquant pourquoi ces taches sont apparues et comment les nettoyer. La suite est dans le document pdf.
J'ai faits deux équations de réaction :
la première : 2Ag+(aq)+2Cl-(aq)=2Ag(s)+Cl2(g)
la deuxième : NO3-(aq) + 3Ag(aq)+4H+=3Ag+(aq) +NO(aq)+2H20(l)
Voilà je pense que c'est faux et bien sur insuffisant mais j'avoue que je suis un peu perdu ! Merci pour votre aide
Bonjour,
Tu n'as pas reçu d'aide car tu ne respectes pas le règlement :
extrait de 
la FAQ du forum :Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?
Je vais écrire le problème en entier ce sera plus simple :
Un élève pose une question sur un forum de physique : Je fais appel à tous les chimistes plus ou moins maladroits.
J'ai manipulé ce matin en TP une solution de nitrate d'argent. J'ai renversé ce produit sur la paillasse qui s'est recouverte de magnifiques taches brunes. Mon prof m'a demandé pour demain, un devoir expliquant pourquoi ces taches sont apparues et comment les nettoyer.
Une personne lui répond : Il suffit que tu utilises de l'eau iodée puis que tu rinces avec de l'eau. Il n'y aura plus de tache.
Elève : D'accord, par contre n'aurais-tu pas une explication ?
Personne du forum : Non mais il y a le site "Hachette ressources" et ton livre de physique chimie.
Extrait du sites hachette ressources :
-Le nitrate d'argent AgNO3(s) est un solide ionique composé d'ions argent Ag+ et d'ions nitrate NO3-
-L'équation de sa dissolution dans l'eau est :
AgNO3(s) ---> Ag+(aq)+NO3-(aq)
Il permet d'identifier les ions Cl-(aq) : il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s) qui noircit à la lumière du jour. L'équation de la réaction est :
Ag+(aq)+Cl-(aq) --->AgCl(s)
-Les ions argent contenus dans les solutions de nitrate d'argent se transforment en argent métallique à la lumière. En effet, ces solutions sont photosensibles et sous l'effet de la lumière, un ion argent Ag+(aq) se transforme en atome d'argent Ag(s) en captant un électron.
Données : Couple oxydant/réducteur :
Ag+(aq)/Ag(s)
I2(aq)/I-(aq)
Cl2(g)/Cl-(aq)
NO3-(aq)/NO(g)
Rédiger le devoir attendu par le professeur.
Bonjour,
La solution de nitrate d'argent est toujours conservée dans des flacons opaques pour éviter ce qui s'est produit lors de l'épandage de ce composé sur la paillasse.
Sous l'action de la lumière ambiante les ions Ag+ contenus dans la solution renversée se sont transformés en atomes d'argent.
Les "magnifiques taches brunes" apparues sont formées par un dépôt d'argent métallique.
On pourrait s'attendre à ce que ce dépôt soit brillant, mais l'argent comme beaucoup d'autre métaux apparait noir quand il est en couches très fines.
Je te laisse expliquer en te servant des couples oxred fournis dans l'énoncé pourquoi l'eau iodée permet de faire disparaitre les taches d'Argent.
Ok merci beaucoup donc ensuite l'au iodée fait disparaitre les tâches d'argents car le diode va oxyder les atomes d'argent ce qui va donner des ions Ag+ et I- :
I2 + 2Ag ---> 2Ag+ + 2I-
Je suppose que c'est bien la réponse attendue mais je ne suis pas certain que la réaction I2 + 2 Ag --> 2 Ag+ + 2I- soit thermodynamiquement envisageable.
Je n'en sais pas davantage.
Quelqu'un d'autre peut être ....
Bonsoir odbugt1
je ne suis pas certain que la réaction I2 + 2 Ag --> 2 Ag+ + 2I- soit thermodynamiquement envisageable.
Je n'en sais pas davantage.
L'examen des potentiels standard montre que la réaction envisagée ne respecte pas la règle du "gamma". La constante d'équilibre K de la réaction est donc inférieure à l'unité. Cependant, l'écart entre les potentiels standard est assez faible. Il est donc envisageable d'obtenir un quotient de réaction inférieur à K.
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