Bonsoir
Ta réaction est correctement équilibrée en milieu acide. En revanche, ton corrigé est maladroit en laissant intervenir des ions H+ en milieu basique car en milieu basique, ces ions existent mais sont ultraminoritaires. Pour passer de la première réaction à celle qui me paraît la plus logique, tu peux ajouter au premier bilan celui de l'autoprotolyse de 8 molécules d'eau
8H2O = 8H⁺ + 8HO^-
En tenant compte de la précipitation cela donne :
Cr₂O₇^-2 + 3SO₃^2- + 4H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3SO₄^2- + 2HO^-

Bonsoir merci de la reponse 😁
Je ne comprends pas pourquoi on doit ajouter 8 molecules d'eau et comment on obtient la réaction Cr2O7-2 + 3SO32- + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3SO42- + 2HO-

Il s'agit juste d'une astuce d'écriture pour passer du milieu acide au milieu basique sachant que l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau existe en permanence.
Tu imagines les deux réactions successives en tenant compte de la précipitation. Cela ne se passe pas comme cela dans la réalité mais cela conduit au même bilan.



Si tu fait le bilan de ces trois réactions (quantités formées, quantités disparues...) tu tombes sur l'équation bilan que je t'ai fournie.

D'accord merci😀 mais pourquoi  8 H2O ?

Ah d accord juste une derniere question
Comment on peut avoir a l avance 2Cr3+ +6HO-=2Cr(OH)3 je veux dire ça et pas autre chose ?

Parce que en additionnant ces 3 reactions on obtient bien la bonne équation...

Chaque ions chrome(III) s'associe à trois ions hydroxyde pour former un solide électriquement neutre.

Ok merci de la reponse je suis un peu en retard😅 du coup pourquoi on prends 6 et pas 3 ou 9 ?

L'hydoxyde de chrome est électriquement neutre.  Donc 3 ions hydroxyde par ion chrome (III).

Ah d accord c est bon j'ai compris merci beaucoup 😃