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Oxydoréduction
etudiantilois
Bonjour,
Un exercice sur l'oxydoréduction me pose problème.
Dans un milieu réactionnel tamponné à pH=0, les concentrations introduites sont c(ASC)=10^-2 mol.L-1 et c(Fe3+)=2.10^-2 mol.L-1.
L'équation est : ASC + 2 Fe3+ = DHA + 2H+ + 2 Fe 2+.
Je lis dans le corrigé :
La loi de Guldberg et Waage :
K0=x(2x)^2[H3O+]^2 / (10^-2 - x) (2.10^-2 - 2x)^2.
Je ne comprends pas : pourquoi des ions H3O+ au numérateur alors qu'ils ne figurent pas dans l'équation de la réaction ?
Merci beaucoup par avance pour votre explication.
En oxydo-réduction, il est toléré d'écrire l'équation bilan avec H+ plutôt qu'avec H3O+. Cette tolérance ne doit pas s'appliquer aux réactions acido- basiques pour que ressortent bien la définition d'un acide et celle d'une base.
D'accord, merci !
Donc dans le rapport de K0 lorsque l'on lit [H3O+], cela correspond en réalité à [H+] ?
Un exemple simple :
En toute rigueur, la demie équation correspondant au couple (H2O/H2) s'écrit :
2H3O+ +2e- = H2 + H2O
Puisqu'un ion oxonium résulte de la liaison entre un ion H+ et une molécule d'eau, il est toléré de simplifier l'écriture :
2H+ + 2e- = H2
Bien sûr, il faut rester cohérent dans tout le problème et utiliser cette simplification de façon systématique dans un problème donné. Cela conduit à poser, en solution diluée :
pH=-log([H+]).
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