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Oxydoreduction
Bonjour, s'ils vous plaiz aidez moi à finir cette exercice .Merci d'avance.
Exercice :
On dissout une masse m de nitrate d'argent ,pur et sec dans un 1 litre d'eau.
1)On effectue un prélèvement d'un volume V de la solution obtenue dans lequel on ajoute de la poudre de zinc en excès.
Écrire l'équation bilan de la réaction.
3)Sachant que la masse d'argent libérée est de 216mg. Calculer la valeur de m.
Ce que j'ai fais :
1) AgNO3---->Ag++NO3-
2)equation bilan de la réaction
Zn+2Ag+---->Zn2++2Ag.
3)comme elle dépend de la 2eme question , j'attends voir
Question 1 :
Presque exact.
Question 2 :
Exact
Question 3 :
Il n'est pas possible de répondre à cette question sans connaître la valeur numérique de V
Si l'énoncé que tu as publié est complet, si tu n'en as pas changé la moindre virgule alors je me déclare incompétent pour répondre à la question 3
Vraiment désolé,
Voici l'enoncé:
On dissout une masse m de nitrate d'argent (AgNO3) ,pur et sec dans un litre d'eau.
1)Écrire l'équation de la dissolution du nitrate d'argent dans l'eau.
2)On effectue un prélèvement d'un volume V de la solution obtenu dans lequel on ajoute de la poudre de zinc en excès.
Écrire l'équation bilan de la réaction.
3)Sachant que la masse d'argent libérée est de 216mg.Calculer la valeur de m.
Les données de cet énoncé permettent de calculer la masse " m' " de nitrate d'argent présente dans le prélèvement de volume V, mais ne permettent pas de calculer comme c'est demandé la masse " m " qui a été dissoute avant prélèvement dans 1L d'eau.
Je vais donc me répéter :
Les données de l'énoncé ne permettent pas de calculer la masse " m " qui a été dissoute dans 1L d'eau.
Or la question est : Calculer la valeur de " m "
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