salut,
j'ai rencontré quelques difficultés en cette exercice.
on donne la classification:
Cu<H2<Fe ;pouvoir réducteur croissant
un mélange(M) de masse m=14,8 g contient une poudre de fer et de cuivre . on ajoute à ce mélange une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de volume V=0,1 L et de concentretion molaire C.
a la fin de la reaction, on obtient un résidu solide de masse m'=12g et une solution de pH=7 à 25°C.
1)Ecrire l'eq qui a lieu; Expliquer
2) Mq l'acide chlorhydrique utilisée est en défaut
3) a) Calculer le volume du gaz dégagé
b) déterminer les concentrations molaires de l'ion métalique formé dans la solution obtenue
c)calculer la concentration molaire C de la solution acide chlorhydrique

ma réponse;
1) Fe est plus réducteur que H2 donc il est capab&le de réduire les ions H3O+ en h2o et en donnant un gaz H2
L'equation :
Fe + 2 H3O+   ----> 2 H2O + Fe2+  +H2
2) j'ai pas compris comment trouver C

Merci d'avance