Bonjour
Il voudrait mieux que tu partes d'un exemple concret en expliquant avec précision ce que tu ne comprends pas.

Par exemple quand on demande d'équilibrer l' équation suivante  par les méthodes redox
1)K2SO3+KMnO4+KOHK2SO4+K2Mn.Tous d'abord  comment pouvons nous connaître s'il s'agit d'un milieu acide ou basique ?

Ici le milieu est basique puisque la potasse est une base forte.
Le plus simple, à moins que tu ne sois habituée à raisonner sur les nombres d'oxydation consiste à écrire les deux demies réactions en ne tenant compte que des espèces qui réagissent ; les ions K⁺ sont ici "spectateurs"...
1° demie réaction de réductions des ions permanganate :
a) équilibre l'élément manganèse
b) équilibrer l'élément oxygène en faisant intervenir l'eau
c) équilibrer l'élément hydrogène en faisant intervenir H⁺
d) équilibrer les charges en faisant intervenir des électrons.
Cela donne :


S'arrêter là si le milieu est acide, sinon considérer que les 8H⁺ proviennent de l'autoprotolyse de 8H₂O :


Le bilan de ces deux étapes donne la demie équation souhaitée :


Par une méthode analogue, je te laisse le soin de montrer que la demie réaction d'oxydation des ions SO₃^2- en ions SO₄^2- est :


Ayant ainsi les deux demies équations, on obtient l'équation bilan en considérant que l'oxydation libère autant d'électrons que n'en consomme l'oxydation. Cela revient ici à considérer un échange de 10 électrons en multipliant par 2 les coefficients de la première demie équation et par 5 ceux de la seconde. D'où le bilan :


Remarque 1 : j'ai équilibré cette réaction en supposant le milieu basique mais cela est peu réaliste. Les ions permanganate sont peu stables dans l'eau en milieu basique et on préfère toujours utiliser le permanganate de potassium en milieu acide.
remarque 2 : ta façon de regrouper les ions pour obtenir des formules brutes est totalement fausse : les ions positifs Mn²⁺ ne peuvent s'associer qu'à des ions négatifs, pas à des ions K⁺ ; mais cette écriture ne présente pas vraiment d'intérêt.