Bonsoir,
Me revoilà avec mes réactions redox.. Celle-ci me pose particulièrement problème :
Mg + HN03 --> Mg(N03)2 + N20 + H20
Je n'arrive absolument pas à l'équilibrer...
Pourriez-vous m'expliquer?
Bonne soirée à tous!
***Edit gbm : forum changé***
Bonjour Man369 :
4 Mg + 10 HNO3 =====> 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O .
On voit dans l'équation que 1 atome de magnésium va s'oxyder par la perte de
2 électrons en cation Mg++ , soit ici = ( 4 Mg++ et 8 électrons ) .
Sur les 10 atomes d'azote de HNO3 , 2 atomes vont se réduire en N2O soit
un gain de +5 à +1 = 4 électrons ( donc un total de 2 x 4 = 8 électrons ) .
En résumé : les 8 électrons provenant du Mg sont donnés à 2 atomes d'azote .
Les 8 molécules de HNO3 restantes sont utilisées pour former 4 Mg(NO3)2 .
Bonnes salutations .
Merci beaucoup pour votre réponse complète ! N'y a-t-il pas un moyen plus... Simple ? Je n'arrive pas à voir ceci directement... La méthode des demi-équations ne fonctionnant pas je suis un peu perdue...
Bonsoir Man369 :
Voici les 2 demis - équations
Oxydation : 4 Mg ====> 4 Mg++ +8 électrons .
Réduction : 2 NO3- + 10 H+ + 8 électrons =====> N2O + 5 H2O .
Bonnes salutations .
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