Inscription / Connexion Nouveau Sujet
oxydoréduction
Bonjour à tous !
J'aurais besoin de votre aide pour calculer les potentiels standard d'oxydoréduction des couples Cu(II) / Cu(I) et Cu(I)/Cu en présence d'ammoniac sachant que les constantes de formation de Cu(NH3)2 + et Cu(NH3)4 2+ sont respectivement K1 = 4,0 . 1012 et K2 =6,3 . 1010.
J'ai commencé quelque chose en posant l'équation de médiamutation Cu(s) + Cu2+ = 2Cu+
d'où K = 10(Ecu2+/cu+ - Ecu+/cu) / 0.006
et K = [Cu+]2/[Cu2+] = K2 / (K12)
mais malheureusement je n'arrive pas à trouver une autre relation qui permettrait de déduire les 2 potentiels ...
Merci d'avance pour votre aide !
Il faudrait savoir en présence de combien d'ammoniac tu dois calculer ces potentiels redox ... Si il n'y a pas de précision on va supposer que toutes les concentrations sont 1 mol/L ( état standard )
1) couple CuO /CuI : Cu solide + 2NH3 = Cu(NH3)2 + +e- . En même temps que ce couple on a aussi le couple( minoritaire ) Cus = Cu+ + e- qui est au même potentiel : E = E° Cu/Cu+ + 0.059*log(Cu+ )
On calcule alors (Cu+ ) à partir de K1 en prenant la concentration en complexe et la concentration en NH3 chacune 1M
2) potentiel CuI /CuII Cu(NH3)2 + 2NH3 = Cu(NH3)4 2+ + e- . Tout est 1 mol/L . En meme temps on a le coupleminioritaire ) Cu+/Cu2+ au même potentiel .. et on calcule les concentrations en Cu+ et Cu2+ à partir de K1 et K2 ...
c'est aussi le manque d'information sur la quantité de matière qui m'a posé problème ... donc on ne peut pas répondre à la question sans "supposer" les concentrations ?
merci quand meme !
Annuler
connectez vous