Bonjour,

c'est plutôt : C + O2 = CO2

Couple C/CO2

As-tu fait les diagrammes d'Ellingham ?

Bonjour,
non pas fait

la relation générale entre oxydant et réducteur est :
Ox + ne^- = Red avec n le nombre d'électrons échangés...

les couples rédox considérés sont : CO₂/C (et non pas C/CO₂...) et O₂/H₂O.
Ecris les demi-équations rédox... tu obtiendras les espèces oxydées et les espèces réduites...

ok?

Oui j'ai écris la bonne équation et mal placé mes éléments chimiques pour ox/red

Merci Lulu pour cette rectification

bonjour
une oxydation correspond à une augmentation du nb d'oxydation  
une réduction  correspond à une diminution du nb d'oxydation  
C passe du no= 0  à +IV  dans CO2
C a été oxydé ,c'est le réducteur
O2 est donc l'oxydant......
On aurait pu aussi écrire
"O" passe du no=0 (ans O[sub]2/sub]) au no=-II dans CO[sub]2/sub]
le nb d'oxydation de "O" diminue ,donc O[sub]2/sub] est réduit.
O[sub]2/sub] est l'oxydant,donc C  le réducteur

Comme par hasard,la fonction aperçu ne marchait pas...
je corrige
"O" passe du no=0 (dans O₂) au no=-II dans CO₂
le nb d'oxydation de "O" diminue ,donc O₂ est réduit.
O₂ est l'oxydant,donc C  le réducteur