Coucou tout le monde

Comme vous auriez pu peut etre le voir j'ai déjà poster un topic concernant un sujet. Et je viens vous annoncer que je ne comprends rien à ce DM ^^. Pourriez vous m'aider me donner des pistes ou une correction pour m'aider à comprendre un petit peut ce que je fais. ^^

- Le bronze du bourdon de Notre Dame de Paris est un alliage de cuivre et d'étain dont le pourcentage massique en étain est de 24%.

Un morceau de ce bronze de masse m = 20,0g est traité par de l'acide chlorydrique en large excés.
L'acide chlorhydrique réagit sur l'étain Sn, le transformant en ions SN²+, mais est sans action sur le cuivre.
a. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit entre le bronze et l'acide chlorhydrique.
b. Quel volume de dihydrogène peut-on espérer obtenir à la fin de la réaction?

Donnés fournis : Vm = 22,4L.mol -1 M(Sn)= 118,7g.mol-1

Vous comprendrez alors pourquoi je ne comprends pas :$. Je trouve cet exercice extrement dur :$

Merci de m'apporter votre aide !!