Bonjour,
Est ce que vous avez déjà fait le TP sur l'oxydo-réduction /piles.

Je suis bloquée dès la première question:

IV. MANIPULATIONS (noter la température et veiller à ce que l'affichage de la f.e.m. des piles soit positif)
1. Vérification de la loi de Nernst appliqué au couple Ag+/Ag .
Mode opératoire : Réaliser la pile ci-dessous en couplant les deux demi-piles à l'aide d'un pont salin.
Mesurer la force électromotrice (f.e.m.) de cette pile
pour des valeurs de concentrations [Ag+] égales à
10-1 (solution-mère); 10-2; 10-3 10-4 puis 10-5 mol.L-1.
Résultats :
1. Écrire la relation de Nernst pour le couple
Ag+/Ag et en déduire l'équation donnant la
f.e.m. notée ΔE de la pile.
2. Tracer le graphe . Δ E=f (log 1
[ Ag ]) Que représente l'ordonnée à l'origine ?
3. Montrer que cette dernière donnée permet d'accéder à la valeur de E° du couple Ag+/Ag à la
température de l'expérience. Comparer cette valeur à celle donnée dans les tables de potentiels standards
des couples redox.
2. Détermination des produits de solubilité de AgCl, de AgBr et de AgI.
Mode opératoire : Réaliser la pile représentée ci-dessous.
Mesurer la f.e.m. de cette pile lorsque
l'halogénure de potassium est :
• KCl à 10-1 mol.L-1
• KBr à 10-1 mol.L-1
• KI à 10-1 mol.L-1
Que se passe-t-il si l'on met trop d'AgNO3
dans la solution d'halogénure ?
Attention au signe de la f.e.m. mesurée.
Résultats :
1. Établir l'expression littérale de la f.e.m. notée E de cette pile.
2. Calculer la concentration en Ag+ dans le bac dans chacun des trois cas (on utilisera le résultat de la
manipulation de la partie précédente, sauf si la valeur de E° est très éloignée de la valeur
théorique).
3. Calculer les produits de solubilité de AgCl, AgBr et AgI. Comparer les valeurs des Ks obtenues
avec les valeurs cherchées dans la littérature (citer ses sources).
4. Calculer la solubilité (en g L-1) des trois halogénures d'argent dans l'eau à la température de
l'expérience.
3. Dosage des chlorures dans un sel complexe Co(NH3)5Cl3.
Lorsqu'il est mis en solution dans l'eau, le sel complexe solide Co(NH3)5Cl3 se dissocie en cation
complexe stable et en anion chlorure (Cl-). Le cation complexe est constitué d'un cation central (Co3+) et
de 5 ligands (ou coordinats) ammine (NH3) et de (3-x) ligands chloro (Cl). Ces ligands ne passent pas en
solution. Le cation complexe a donc pour formule brute [Co(NH3)5Cl3-x]x+.
Comme dans la formule brute du sel complexe il y a trois atomes de chlore, les x atomes restants sont sous
la forme d'ions chlorure qui compensent la charge positive du cation complexe. Pour une mole de sel
complexe dissocié, il y aura donc x moles d'ions chlorure en solution.
Mode opératoire : Réaliser la pile représentée ci-contre.
 Préparer le côté de référence de la pile, puis peser
avec précision une masse de complexe comprise
entre 40 mg et 60 mg dans un pèse matière
préalablement taré.
 Placer le tout dans le bécher de 400 mL. Ajouter de
l'eau distillée.
 Ajouter environ 2 mL d'acide nitrique 6M (1/3).
 Placer le pont salin
 Effectuer le dosage en ajoutant la solution de nitrate d'argent (M / 25) par pas de 0,5 cm3, en relevant à
chaque fois l'indication du voltmètre.
 En vous référant à l'allure de la courbe de dosage que vous êtes en train d'obtenir, ralentir le dosage en
ne faisant que des tombées de burette graduée de 0,25 cm3 lorsque le saut semble s'amorcer.
Résultats :
1. Montrer que la f.e.m. notée E de cette pile est uniquement fonction de la concentration en ion
chlorure dans le bac de droite, à la température de l'expérience. Donner son expression littérale.
2. Tracer soigneusement la courbe E = f (volume de AgNO3 ajouté).
3. Déterminer le point d'équivalence du dosage par la méthode des tangentes.
4. A partir du volume équivalent préalablement déterminé, calculer le nombre de moles d'ions
chlorure présents dans la solution et en déduire la masse d'ions chlorure libérés mCl- lors la
dissolution du complexe.
5. Connaissant la masse de complexe pesée initialement mcompl ainsi que les masses molaires du
complexe Mcompl et d'un ion chlorure MCl- (grâce au tableau périodique), écrire l'égalité reliant les
masses déterminées expérimentalement aux masses molaires et au nombre d'ions chlorure non-
coordinés.
6. En déduire :
 le nombre d'atomes de chlore coordinés, et non coordinés par motif Co(NH3)5Cl3.
 la formule explicite et nom du sel solide (nomenclature internationale