chuis bloqué à partir du 1)b)
l'equation de la  recation donne
M_nO₄^-+7F_e²⁺+8H₃O⁺------->Mn²⁺+12H₂O+5F_e³⁺

Bonsoir
Il te faut revoir cette équation bilan. As-tu écrit les deux demies réactions ? À moins que tu ne préfères raisonner sur les nombres d'oxydation ...

ah c'est 5Fe²⁺ et non 7Fe²⁺

j'ai pu faire le b) en cherchant la concentration de permanganate C=N/p avec p le nombre de proton echangés et N la normalité et ensuite j'ai chercher le nombre de mole par la relation C=n*v pour enfin trouver la masse
je trouve m=15,8g

p=nombre d'électrons échangé plutôt

je suis bloqué à la 3eme question?

OK pour les deux premières questions.
Pour 3 : les 0,5L de solution de permanganate de potassium correspondent à 0,1mol d'ions permanganate. Selon l'équation bilan, les 0,5L de solution de sulfate de fer(II) doivent contenir 5 fois plus d'ion fer(II) soit 0,5mol de sulfate de fer(II) hydraté...
Je te laisse finir...
Remarque : la notion de normalité d'une solution est considérée comme illégale par les instances internationales depuis environ CINQUANTE ANS ! Il faut raisonner sur les concentrations. Raison principale de ce choix : la normalité d'une solution ne dépend pas seulement de la concentration de celle-ci mais également de la solution avec laquelle tu la fais réagir. Je prends l'exemple d'une solution de permanganate de potassium de concentration 0,2mol/L. Si on la fait réagir sur une solution de sulfate de fer(II) en milieu acide, chaque ion permanganate échange 5 électrons : la normalité est ici égale à 1mol/L. Problème : avec d'autres réactifs, chaque ion permanganate échange seulement 3 électrons : la normalité est donc de 0,6mol/L. Alors : que faut-il écrire sur l'étiquette de la bouteille : 1N ou 0,6N ? Il est beaucoup plus rigoureux et précis de raisonner sur la concentration...