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oxydation du plomb... au secours SVP ! pb de chimie
le plomb (Pb) est un métal gris sombre, mou et très lourd. Le métal liquide se couvre en surface d'une couche d'oxyde de plomb jaune PbO. En prolongeant le chauffage et en agitant, il apparait un produit rouge, le minium, de formule Pb3O4.
ecrire les 2 équations bilans d'oxydation du plomb.
voila, c'est un exo de chimie que je n'arrive pas pas à résoudre pouvez vous m'aidez SVp. merci d'avance.
pb=pbo
pb+pbo=pb304
Salut.
Les équations ne sont pas équilibrées.
L'oxydation du plomb en oxyde de plomb
Pb + O = PbO
Or l'oxygène se rencontre toujours sous forme de dioxygène (de formule O2) dans la nature. Je pencherais plutot pour
2Pb + O2 = 2PbO
Ensuite, cela s'oxyde en minium
6PbO + O2 = 2(Pb3O4)
6Pb a gauche et a droite
8O gauche et a droite
Ces équations me semble équlibrées, mais je ne suis pas absolument sur de leur véracité.
Voila, j'espère que cela t'aidera malgrès tout.
merci beaucoup, je vais mettre les informations que vous m'avez donnés de tte facon je n'ai rien trouvé d'autre alors voila... merci encore à ts les deux...
Pour plus de précision:
Couples redox (ou oxydant/reducteur) mis en jeu:
O2(g) = (O²-)(aq) + 2e- où (O²-) est l'ion oxygène
(Pb²+)(aq)+ 2e- = Pb(s) où (Pb²) est l'ion plomb II
-----------------------
2(Pb²+)(aq) + O2(g) = 2Pb(s) + O (ou) PbO
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