Bonsoir,
je te propose de voir ensemble tes réponses, une question après les autres :

1) "On introduit de la paille de fer incandescente ...", la paille de fer n'est autre que du fer métallique. A l'aide de cette information, que peux-tu dire de l'espèce que tu as cité à l'état initial ? Enfin ton but n'est-il pas de démontrer qu'il y a réaction, pour cela ne faut-il pas deux réactifs ? Qu'en penses-tu ?
Un bon point en revanche pour les conditions du milieu (pression et température)

2) Pour qu'il y a transformation chimique, il faut que ton état initial soit différent de ton état final (disparition de réactifs, formation de produits, modification de pression et de température)
L'évocation d'un état final, si tu indiques bien qu'il est différent de l'état initial, est une justification à la question.

3) Les espèces consommés sont celles qui constituent l'état initial du système. Encore une fois, pense à revoir les formules que tu devras assimiler dès la Seconde.
Formule du fer métallique = réfléchis au fait que les métaux sont stables sous forme d'atomes.
Formule du dioxygène = décompose le nom "di" (deux) - "oxygène" (atomes d'oxygène). Qu'en déduis-tu ?

4) L'espèce produite est bien Fe₂O₃, mais on attend son nom. L'évocation "oxydation du fer" correspond au nom de la réaction entre le fer et le dioxygène mais n'est pas le nom du produit, bien qu'il en soit proche. Toute espèce de la forme M_nO_p avec n et p, des nombres et M, un métal se nomme "oxyde de (nom du métal)". Ainsi à quoi correspond l'espèce Fe₂O₃. Pour compléter ta réponse, tu diras qu'il s'agit du (nom de l'espèce) II. Ton professeur de physique t'expliquera.

5) Pour décrire l'état final, il ne faut pas oublier les indications du texte : il s'est formé du Fe₂O₃ mais n'oublie pas qu'il reste du fer. Pourquoi reste-il du fer ? Reste-t-il alors du dioxygène. Dresse ensuite le bilan de l'état final.

Bonne chance !

Pour la question1, c'est du métal ? et l'état initial c'est: Fe2(s)+O3(g) ?
Pour la question 4, c'est de l'oxyde de fer?
Question 5: Je pense qu'il reste du fer, car il n'y avait pas assez de dioxygène pur pour tout faire brûler.
Le bilan: Fe2(s) + O3(g) --> Fe203 ... ?

Mais par contre, je n'ai pas compris ce que vous vouliez me dire à la question 3. Étant donné que les espèces consommées sont celles qui constituent l'état initial, donc j'ai juste? Mais je peux laisser oxygène, ou le remplacer par dioxygène, ça ne change rien à la réponse, si?

Reprenons :

1) La paille de fer, c'est le fer sous forme de métal, or comment note-t-on le fer métallique solide. Ce n'est pas Fe₂(s) !
Comment note-t-on le dioxygène ? Fais des recherches si tu ne sais pas !

4) C'est bien de l'oxyde de fer. Tu pourrais même ajouter "oxyde de fer (II)" qui se lit "oxyde de fer deux." Ton professeur t'expliquera.

5) Effectivement, il reste du fer car le dioxygène manque pour que tout le fer réagisse et s'oxyde.
Ce qu'on entend par "décrire l'état final" c'est simplement indiquer les espèces en présence à l'état final (et éventuellement les conditions) et non pas la réaction qui se produit.

Pour la question 3, c'est de l'approximatif ta réponse :

en fait ce sont des notations qui sont fausses : le fer ne se note pas Fe₂ et l'oxygène (atome) ne correspond pas au dioxygène (molécule). De plus, sa formule est également fausse.

Ok, merci beaucoup.