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oxydation du cuivre
bonjour , j'ai un exercice de chimie que j'arrive pas à résoudre
on introduit une masse m= 0,25g de cuivre métallique dans V'=250 mL de solution d'acide nitrique de concentration C'= 2.0 mol.L. Lza solution bleuit progressivement pendant que du monoxyde d'azote NO, gaz incolore , se dégage.
1.Quelle précaution doit on prendre pour manipuler la solution d'acide nitrique? a quoi est du le bleuissement de la solution?
j'ai répondu: précautions: porter des vêtements de protectionapproprié, des gants, des lunettes; réaliser l'expérience sous une hotte, prélever l'acide avec une éprouvette graduée, la verser dans le bécher avec une pipette, verser l'acide ur le cuivre, ne pas inhaler la solution dacide nitrique.
bleuissement: il est du à l'pparition d'ions CU2+
2.établir une équation bilan
j'ai équilibré les demi-équation et je suis arrivé à cette conclusion:
2NO3- + 8H+ + 3cu
NO + 4H2O + 3CU2+
3. quel est le volume demonoxyde d'azote NO dégagé.
là je bloque
bonjour,
ton equation bilan est juste.
pour la suite, tu dois faire un tableau d'avancement pour savoir combien de moles de NO3- vont reellement etre utilisées ( quel est le réactif limitant?) et tu en deduiras le nombre de moles de NO formées puis le volume qu'elles occupent.
à toi!
EQ 2NO3- + 8H+ + 3CU NO +4H2O + 3CU2+
E.I 0.5 0.04 0 bcp 0
E.I 0.5-2x 0.004-3x x bcp 3x
EF 0,25 0 0,001 bcp 0,003
PS: LA CASE H+ N'EST PAS REMPLI JE SAVAIS PAS QUOI METTRE
EQ= équation de la réaction chimique
EI= état initial
EI= état intermédiaire
EF= état final
quantité de matière cu= mcu/Mcu= 0.25/63.5= 0.04mol
quantité de matière NO3-= C'NO3- x V'NO3- 0.25 x 2= 0.5mol
d'après les équations suivantes:
0.5-2x ou x= 0.25 et 0.004-3x ou x=0.001
xmax= 0.001mol donc le réactif limitant est le cuivre et le réactif en excès est l'acide nitrique.
le volume de monoxyde dégagé est de:
d'après l constante des gaz parfaits ou Pv=nRT
V=nRT/P
là j'applique la formule mais j'ai n soucis comment convertir des bar en pascal???
plus simple:
il suffit de dire qu'il se forme xmax moles de NO et d'utiliser : V = n.VM
VM= 22,4 l dans les conditions normales
pour le volume de NO j'y ai pensé mais j'ai des données ce qui m'oblige a utiilisé la constante des gazs parfaits et je ferais la vérification avec cette formule plus simple.
je te remercie
dans ce cas oui, il faut utiliser cette formule qui revient à considerer un autre volume molaire que 22,4 mol.l-1 suivant les conditions de l'expérience.
Bonne soirée yamine !
coucou!
j'ai une question pour cet exo: dans le tableau d'avancement il n'y a pas de calcul à faire pour les 8H+ c'est à dire pour la quantité de matière et tout en sachant que je n'ai comme donnée que sa masse molaire atomique.?Et pour les 4H2O le fait de marquer beucoup ne me pose aucun préjudice?
Merçi...
bonsoir,
Non je pense qu'il n'est pas nécessaire de faire le calcul pour les H+ aussi . On ne te demande pas de faire un tableau d'avancement avec toutes les données, mais juste de calculer le volume de NO degagé.
La donnée de sa masse molaire te sert lorsque tu calcules le nombre de moles de HNO3 dans le volume de 250ml à 2mol.l-1
Pour l'eau il est habituel de la considérer en excès.
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