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Oxydation des ions iodures par le peroxyde d'hydrogène
Bonjour voilà j'ai un petit soucis dans une exercice :
Dans un bécher j'ai 10ml de KI à 50g/L + 10mL de H2SO4 à 0,5 mol/L + 20mL de H20 + 10mL de H202 à 0,05 mol/L
Et je dois montrer que j'ai introduit KI et H2SO4 en excès. Petit problème je ne vois pas trop comment faire ..
Merci de votre aide.
Bonsoir Addict : Masse moléculaire de KI = 166 . Masse moléculaire de H2O2 = 34 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .
2 KI + H2SO4 + H2O2 =======> I(2) + K2SO4 + 2 H2O
10 ml de solution de KI à 50g/L = ( 50 : 1000 x 10 ) = 0,5g de KI ( 3,012 mmol ) .
10 ml de solution de H2SO4 0,5 mol/L = ( 98 x 0,5 : 1000 x 10 ) = 0,49g de H2SO4 ( 5 mmol ) .
10 ml de solution de H2O2 0,05 mol/L = ( 34 x 0,05 : 1000 x 10 ) = 0,017g de H2O2 pur ( 0,5 mmol ) .
Quantité de KI correspondant à 0,5 mmol de H2O2 . 2 mole de KI demande 1 mole de H2O2 . 0,5 mmol = ( 2000 x 0,5 : 1000 ) = 1 mmol de KI .
Quantité de KI en excès : 3,012 mmol - 1 mmol = 2,012 mmol de KI .
Quantité de H2SO4 correspondant à 0,5 mmol de H2O2 Pour 1 mole de H2SO4 il faut 1 mole de H2O2 . Pour 0,5 mmol de H2O2 , il faut 0,5 mmol de H2SO4 soit 0,049 g .
Quantité de H2SO4 en excès : 5 mmol - 0,5 mmol = 4,5 mmol de H2SO4 .
Bonnes salutations .
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