Bonjour tout le monde!!
Bah j'ai un Devoir a rendre le lundi et je bloque encore sur quelque exercices en chimie. (Merci d'avance pour votre aide)

1) Écrire l'équation de la réaction .(O2 avec un coefficient 1)
2) On se place dans une enceinte initialement vide de volume 10L à la température fixée 400K, une mole de NO(g) et une demi-mole de O2(g).Calculer la constante d'équilibre a cette température sachant que la pression totale d'équilibre vaut Pe=4.2bar.(Les gaz sont considérés comme des gaz parfaits)

Solution
1)NO+1/2 O2 <=> NO2
  2NO+O2<=> 2NO2

2)    2NO +  O2     <=>   2NO2
t=0   1      0.5          0
Tf    1-2xf  0.5-xf      2xf


La constante d'équilibre K°(T)= 2xf/[(1-2xf)(0.5-xf)]
On a l'équation pour les gaz parfaits
PV=nRt <=>n=PV/RT
       <=< n=4.2*10^-3/(400*8.31)
n=1.26*10^-26 mol

K°(T)= 2*n/[(1-2n)(0.5-n)]
     =2*1.26*10^-26/[(1-2*1.26*10^-26)(0.5-1.26*10^-26)]
K=5.04*10^-26


Je ne suis pas sure de la méthode suivie en deuxième question!!