Inscription / Connexion Nouveau Sujet
oxydation de l'acide oxalique
je coince pour deux questions. Je ne comprend pas comment il faut faire.
Exercice
Les ions permanganate en milieu acide oxydent lentement l'acide oxalique en dioxyde de carbone.
On prépare 20mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium à 0,20 mol/L, acidifié avec de l'acide sulfuriqueen excès, et 20 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique à 0,50 mol/L. On mélange rapidement ces deux solutions et l'on détermine la concentration C(t) des ions permangantae restant dans le mélange au court du temps.
t (min) O 1 2 3 4 5 6 7 8
C (mmol/L) 100 96 93 60 30 12 5 3 2
1 exprimer l'avencement x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V, volume total du mélange.
2 déterminer en utilisant éventuellement un tableur les valeurs de x(t) de n(H2C2O4)(t) et n(Mn2+). En déduire la comosition du mélange réactionnel pour t=4min.
j'ai trouvé que n(MnO4-)=4x10-3 mol et n(H2C2O4)=10x10-3 mol.
Merci
Si tu ne connais l'ordre de la réaction ( que je te conseille d'écrire )alors il faut le déterminer.
je ne sais pas si c'est ca que tu me demandes mais l'équation de la réaction est:
2MnO4-+6H++5H2C2O4==>2Mn2++8H++10CO2
non désolé mais l'équation n'est pas correcte
désolé je me suis trompée au lieu de 8H+ c'est 8H2O
donc ce qui fait maintenant 2MnO4-+6H++5H2C2O4==>2Mn2++8H2O+10CO2
il faut que tu fasse un tableau d'avancement de la réaction
l'avancement est x(t)
fait sa pour le moment ensuite on verra pour l'expression de x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V
ok. Mon tableau d'avancement est fait. J'en conclue qu'il ne reste pas d'acide oxalique à la fin de l'expérience car le mélange initial est en quantité stoechiométrique.
Maintenant je bloque sur la question suivante: exprimer l'avencement x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V, volume total du mélange.
Je connais C(O)=0.1mol/L, V=40mL(volume total du mélange), et C(t)qui est la concentration des ions permangantae restant dans le mélange au court du temps.
Merci de bien vouloir m'aider
Bonjour,
J'essaie de résoudre le même exercice qui est dans mon livre. Seulement, mes questions sont un peu différentes. Tout d'abord il est demandé de calculer Co la concentration initiale des ions permanganate, sachant qu'il est dit dans l'énoncé qu'une solution aqueuse de permanganate de potassium est introduite à 0.20 mol/L. Pourquoi n'est-ce pas la même valeur (100 mmol/L dans votre tableau ?) ?
Je ne comprends cependant pas non plus comment on peut affirmer : "J'en conclue qu'il ne reste pas d'acide oxalique à la fin de l'expérience car le mélange initial est en quantité stœchiométrique."
Qu'est-ce que cela signifie ? Si on était à l'équivalence, les deux réactifs seraient consommés, donc là, ok. Mais ici, comment peut-on conclure que tout l'acide oxalique est consommé ? (j'ai un peu de mal avec la notion de quantité stœchiométrique...)
Merci d'avance pour les petites explications...
Annuler
connectez vous