Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour cet exo :

On fait l'étude de l'oxydation de l'acide ascorbique par le dioxygène dissous. Avec un pH de 6-7, l'acide ascorbique est sous forme de sa base conjuguée l'ascorbate noté HAsc^- et on a :
HAsc^-+ O₂ Dha^- + H₂O₂.
Dha^- est la base conjuguée de l'acide deshydroascorbique et n'intervient pas dans la suite du pb.
La réaction est catalysée par les ions cuivre (II) et a été suivie à pH constant en mesurant la concentration en dioxygène dissous au cours du temps.
J'ai ensuite un tableau avec des valeurs de [O₂] qui diminuent avec le temps.

1) Montrer graphiquement que la vitesse suit la loi v=kexp[O₂] avec =1/2.
Je ne sais pas si le fait de tracer la courbe correspondante suffit à le justifier.
2) Calculer le temps de demi-réaction.
3) Des mesures expérimentales montrent que kexp s'écrit k[Cu²⁺][HAsc^-]. Dans quelles conditions l'expérience précédente a-t-elle été nécessairement effectuée? Comment appelle-t-on kexp, ?
kexp désigne peut-être la constante de vitesse de la réaction? Mais je ne suis pas sur comme il y a aussi k..
doit être l'ordre partiel.
4) La solution de l'expérience précédente a été préparée par dissolution dans une fiole jaugée de 500mL de sulfate de cuivre et d'ascorbate de sodium. Les quantités introduites sont 5g et 100mg, mais pour quel produit?
5) Quel volume sous 1bar à 298K contiendrait la quantité de dioxygène dissous initialement dans 0,5L de solution?
6) Quelle précaution faut-il prendre pour réaliser ce genre d'expérience?
7) L'expérience conduisant à la loi de vitesse du 1) a été effectuée à 25°C. Quelle aurait été la mesure de kexp à 37°C avec une énergie d'activation valant 150kJ.mol-1?

Merci d'avance