Bonjour

Si les couples font intervenir le même élément principal, il y a une règle simple : l'oxydant est d'autant plus fort que le nombre d'oxydation de l'élément principal est élevé. Exemple pour l'élément chlore en milieu acide. L'acide hypochloreux (HOCl : n.o.(Cl)=+I) est plus oxydant que le dichlore (Cl₂ : n.o.(Cl)=0). Lorsque, comme ici, les éléments chimiques sont différents, il faut se fier à l'énoncé ou disposer d'une table des potentiels standard comme tu l'as dit.

Le diiode est très peu soluble dans l'eau (s=2,6.10^-3mol/L à 25°C) et lui donne une couleur violette très pale mais ce n'est probablement pas la réponse attendue. La solution que tu utilises contient certainement un excès d'ion iodure. Dans ce cas, le diiode devient très soluble car les molécules I₂ s'associe à un ion iodure pour former un ion complexe I₃^-. Cet ion impose à la solution une couleur qui va du jaune pâle au brun foncé selon sa concentration. Cela rend le repérage du volume équivalent lors d'un dosage délicat : le passage de l'incolore au jaune pâle ou du jaune pâle à l'incolore n'est pas évident à apprécier. On améliore la précision en ajoutant à la solution un peu d'empois d'amidon. En présence de diiode complexé, il donne à la solution une coloration bleue intense très facile à observer.

P.S. Même si le diiode en solution est présent sous forme d'ions I₃^- on tolère le plus souvent l'écriture simplifiée des équations en équilibrant avec I₂ ; un peu la même tolérance que celle consistant à équilibrer les réactions d'oxydo réduction avec H⁺ plutôt que H₃O⁺.