On réalise un dosage potentiométrique d'une solution de sel de Mohr par le
permanganate de potassium.

1. Donner les couples mises en jeu.
2. Ecrire les deux demi-équations.
3. Ecrire l'équation globale de dosage.
4. Calculer la constante K de réaction
Formule brute Sel de Mohr : Fe(SO4)(2) et Permanganate de potassium KMnO4-

1) Je dirais que les couples mises en jeu sont MnO4-/Mn2+  et Fe2+/Fe  
   mais la bonne réponse est Fe3+/Fe2+ : je ne comprends pas pourquoi?

2) On aura donc Fe3+ + e- = Fe2+  et   8H+ + 5e- + MnO4-  = Mn2+ + 4H20
  
3) La réaction sera donc : 5Fe3+  + MnO4- + 8H+ =  5Fe2+  +  Mn2+  + 4H20

4) K = 10^(1*5/0.059)*[E1 - E2] avec E1 et E2 les potentiels standards des couples.


Est ce correct ? Merci d'avance pour votre aide.