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Posté par sweety07
Bonjour,
J'ai un exercice en chimie où l'on dissous 27.8g de cristal de sulfate de fer dans 1l d'eau, on prélève ensuite 200ml de cette solution, on l'acidifie et on rejoute progressivement du K+,MnO4-.
J'aurais en fait voulu savoir pourquoi est-ce qu'on acidifie cette solution ?
Par ailleurs, pourquoi est-ce qu'en général, on prépare les solutions contenant des ions Fe²+ juste avant de les utiliser ?
Merci
Bonjour,
recopie mieux l'énoncé de l'exercice :
Citation :
On dissout 27.8g de sulfate de fer (II) cristallisé dans 1 L d'eau.
On prélève ensuite 200 mL de cette solution, qu'on acidifie et à laquelle on rejoute progressivement du permanganate de potassium.
On dissout 27.8g de sulfate de fer (II) cristallisé dans 1 L d'eau.
On prélève ensuite 200 mL de cette solution, qu'on acidifie et à laquelle on rejoute progressivement du permanganate de potassium.
Les couples en jeu sont Fe2+/Fe et MnO4-/Mn2+
Fe2+ + 2e- = Fe
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20
Les 8H+ montrent que la réaction ne peut se faire qu'en milieu acide
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