bonjour à tous

voilà j'ai un probleme sur cet exo:
on ajoute à de l'eau pure de l'acide acétique et du glucose à concentrations molaires intiales égales. on determine par tonométrie un abaissemnt de tension de vapeur saturante de l'eau égale à 2 mm Hg à température ambiante. on donne pression de vapeur saturante de l'eau pure à la même température Ph2o=40 mm Hg, nombre de moles d'eau dans un litre de solution=55

calculer l'osmolarité totale de la solution
bon je sais que l'osmolarité totale est égale à celle de l'acide acétique et celle du glucose
comme le glucose ne se dissocie pas son osmolarité est la meme que sa concentration par contre l'acide acétique se dissocie donc son osmolarité est égale à deux fois sa concentration. le probleme c'est que je connais pas les concentrations initiales et je vois pas comment les trouver
la concentration initilae de l'acide acétique est de 1 mol/l calculer son coefficient de dissociation
là il faut avoir la concentration finale mais je ne vois pas non plus comment la trouver

merci