Niveau autre

ordre initial

Posté par
Kiecane 01-04-17 à 18:08

Bonjour,

Dans un exemple de notre cours, on nous a donné la réaction :
$H_{2}+2Br_{2}\rightarrow 2HBr$

On a écrit $v(t)=\frac{k[H_{2}]\sqrt{[Br_{2}]}}{1+k'\frac{[HBr]}{[Br_{2}]}}$ (je ne sais pas comment on trouve ça)
$v(t=0)=k[H_{2}]_{o}\sqrt{[Br_{2}]_{o}}=v_{o}$ (ça j'ai compris)
Et on a ensuite écrit que cette réaction avait donc un ordre initial $q_{o}=\frac{3}{2}$
et je ne comprends vraiment pas du tout pourquoi

Merci d'avance pour votre aide !

Posté par re : ordre initial 01-04-17 à 18:38

Bonsoir
Il s'agit d'un mécanisme en chaîne : la démonstration de l'expression de v est ici au paragraphe "loi de vitesse d'une réaction en chaîne" :

A l'instant initial : [HBr]=0 donc l'expression de v se simplifie :

$v(0)=k.\left[H_{2}\right]_{0}.\left[Br_{2}\right]_{0}^{\frac{1}{2}}$

Posté par re : ordre initial 01-04-17 à 18:50

Ok merci

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