Bonjour,

Dans la molécule d'oxygène (O2), une liaison est de type Sigma, l'autre de type Pi.
La figure de répulsion électronique d'O2 est de type AXE2, c'est dire triangulaire plane.
- 1) Peut -on dire que dans cette molécule, chaque atome d'O a 3 orbitales hybridées sp2 et une orbitale p non hybridée ?
- Et que dans O2, la liaison Sigma est due au recouvrement axial de 2 orbitales sp2, et la liaison Pi est due au recouvrement latéral des 2 orbitales p ?
- 2) Ou bien ne faut-il parler d'orbitales hybridées que pour des molécules multi atomiques (>2) ?
    Cordialement