Bonjour à tous!

J'ai un peu de mal à discerner orbitales atomiques et orbitales moléculaires (hybridation).

Prenons l'exemple du Carbone. On me dit dans mon cours qu'il est hybridé sp3. J'ai donc une orbitale atomique s et 3 orbitales atomiques p? Mais ici, j'ai 4 liaisons sigma. Donc si on a une hybridation s-p ça veut juste dire des orbitales s et p, pas ac pi?

Qd il est hybridé sp2: une liaison pi et 3sigma, 1 dans l'atomique s et deux dans la p.

Ma question: j'ai noté qu'on pouvait avoir plusieurs combinaisons d'orbitales moléculaires: s-s, p-p et s-p.

En exemple, mon prof m'a dit que s-s: H2, mais quand on dit hybridation s-p, peut-on dire que le carbone dans (CH4) est hybridé s-p ou est ce que à veut dire des sigmas et une liaison pi? Si dans l'ybridation sp3 on a que des sigmas, alors il est de type s-s? p-s veut dire qu'on a une liaison entre s-p?

Je ne comprends pas très bien donc là différence entre orbitales s et p et hybridation sigma, pi et le différentes formes: s-s, p-s et p-p, leurs relations.

Pourriez vous m'éclairer sur ce domaine?!
Merci d'avance et bonne année à tous!
Ben