Les orbitales atomiques sont définies par 3 nombres quantiques (entiers) :
- nombre quantique principal n ≥ 1 : défini une couche électronique ou niveau d'énergie
- nombre quantique secondaire (ou azimutal) 0 ≤ l ≤ n-1 : caractérise la forme de l'orbitale (l=0 : s ; l=1 : p ; l=2 : d ; …)
- nombre quantique magnétique -l ≤ ml ≤ +l : défini l'orientation de l'orbitale


Chaque orbitale ne peut contenir que 2 électrons au maximum, de spin opposé : s=+1/2 et s=-1/2
Elle est représentée par une case quantique. Pour un sous-niveau l il y a donc autant de cases quantiques que de valeurs de ml possibles.

Ainsi :

- orbitale s : l=0ml=01 seule orientation possible donc 1 case quantique2 électrons max

- orbitale p : l=1ml=-1;0;+13 orientations possibles donc 3 cases quantiques6 électrons max

- orbitale d : l=2ml=-2;-1;0;+1;+25 orientations possibles donc 5 cases quantiques10 électrons max

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Marie

juste un mot pour compléter le post précédent bien expliqué :
- toute cette représentation du cortège électronique avec des cases quantiques est symbolique et je pense qu'il faut bien apprendre les règles
- chaque case symbolique correspond à une valeur numérique d'énergie  et une certaine probabilité de présence dans certaine(s) région(s) de l'espace de l'électron qui se trouve dans cette case.  

Merci beaucoup ^^ je crois avoir compris