personne????? svp....

Bonjour ! Une orbitale moléculaire naît à la suite d'un recouvrement latéral de 2 orbitales atomiques (en fait elles se rejoignent si tu préfères, pour former une orbitale moléculaire),
L'orbitale liante c'est en fait l'endroit de la liaison où la densité d'électrons est la plus importante dans une molécule, surtout entre les 2 atomes pour une molecule biatomique, mais tu PEUX avoir aussi la présence d'une ou plusieurs orbitales non liantes, tu peux déterminer leur présence et leur nombre en remplissant un diagramme d'énergie de la molécule en fonction du nombre d'électrons de chaque couche de chaque atome, mais je te conseille de regarder ce diagramme sur internet !! il est trés important pour déterminer le nombres de liaisons des atomes dans la molécule =)

En espérant t'avoir aidé...

merci

Bonsoir,

Malheureusement, chocohoney n'est pas totalement dans le vrai.

Commençons par définir une orbitale atomique. C'est une représentation d'une surface fermée représentant l'aire d'isoprobabilié de la présence d'un é-. Par exemple, les courbes que l'on trouve sont souvent à 95%. Une autre manière de voir les orbitales, c'est le volume minimal pouvant donner un certains % de chance de trouver un e-.

Ensuite, les orbitales moléculaires sont construites en faisant interagir des orbitales proches en énergie. Par exemple, la molécule de H2 possède deux orbitales atomiques 1s qui interagissent pour former sigma.z et sigma.z* (tu remarqueras que l'on fait interagir suivant un recouvrement axiale...). Cette interaction ayant pour but de stabiliser le système. Cependant, on créer aussi la liaison anti-liante * qui si elle est remplie déstabilise la molécule et tend à reformer les atomes seuls.

Voilà rapidement.

Une orbitale moléculaire est une combinaison linéaire des orbitales atomiques (métode LCAO). Les coefficients sont les contributions de chaque atome.
Dans une telle configuration un calcul mathématique peut donner une configuration instable au moment de la formation de la molécule (approche des atomes). Dans ce cas là, la molécule ne se forme pas et la liaison est antiliante.

Merci bamboum , Boltzmann_Solver pour ses info suplementaires

Pa

Bonsoir,

Pas de soucis. Juste un petit détail. bamboum te parle de la CLOA (en bon français ). C'est vrai qu'en pratique, on fait quasiment que des intéractions linéaires. Mais dans l'absolue, rien n'interdit d'imaginer d'autres types d'interaction.