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On fait dessoudre 6.5g...
SALUT
On fait dessoudre 6.5g de chlorure de fer (II) dans de l'eau destillé de manière a obtenir 50ml d'uns solution (S).le chlorure de fer est un électrolyte fort
On divise en deux parties égales la solution entre 2 tubes a essais A et B
quelle est la molarité de Fe3+ dans le tube A ?
Quelle est la molarité de Cl- dans le tueb B ?
je crois que la molarité de Fe3+ dans le tube A = la molarité de Fe3+ dans le tube B
la molarité de Cl- dans le tube A= la molarité de Cl- dans le tube B
alors on cherche la concentration molaire de FeCl3 et elle sera la moitié dans chaque tube
puis on utilise l'équation FeCl3 fléche Fe3+ + 3Cl- pour chercher la molarité de chaque ion
juste ou non?
édit Océane : niveau renseigné
Déja c'est de l'eau distillée, et si tu dissous du chlorure de fer (II) FeCl2, il n'y a pas de Fer (III) dans tes tubes à essais, mais je pense qu'on parle de FeCl3.
Ce qu'il faut que tu fasse c'est calculer la concentration de la première solution, et tu vois bien que si tu la divise en 2, la concentration reste la même dans les tubes à essais, pour les 2 ions Cl- et Fe3+.
En fait, c'est la quantité de matière qui diminue, mais comme le volume diminue d'autant (de moitié) la concentration reste la meme.
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