Bonjour
Pour la cinétique d'ordre 2 avec un seul réactif ou 2 réactifs en quantités initiales identiques les coefficients stœchiométriques de l'équation de la réactions étant identiques :

Par identifications des primitives :


Cas particulier de l'instant initial :


Au final :






Je te laisse conclure...

Si j'ai bien compris à t1/2 on a C=Co/2
Or on cherche 1/C ce qui nous donne le 1/C=2/Co
Par contre je comprends pas pourquoi avec 3/4 on reprend le même raisonnement alors que 1/2 n'est pas un multiple de 3/4.

Pour la conclusion
(Kt3/4)/(Kt1/2) = (3/Co)/(Co/1) = 3
Les k et les Co s'annulent on obtient bien 3

Du coup pour l'ordre 1 c'était plutôt
dC/dt = -kc
dC/C= -kdt
Ect
ln(x/x0)=-kt
X=xoe^-kt
A t1/2, on a X=xo/2
Xoe^-kt=xo/2
Ect
Kt=ln(2)
Pour t3/4 on refais la même démarche pour obtenir kt=ln(4)
On divise les deux parties, éliminant ainsi k et ln dans notre expression :
(Kt1/2)/(kt3/4)=ln(4)/ln(2)= 2

Je me permet d'ouvrir une petite question sur un sujet d'oxydation car ma question est très minime et ne vaut pas un nouveau sujet.

Que devons nous interpréter lorsque le nombre d'oxydation d'une atome passe d'une corps simple soit d'une dégré d'oxydation égale à 0 à un de -1/2 ?

À non c'est bon j'ai trouvé ma réponse pour l'oxydation

correspond à 3/4 des réactifs initialement présents ayant disparu. A cette date, la concentration restante en réactif n'est donc plus que le quart de la concentration initiale.

OOOOHHH mais oui c'est plus clair maintenant un grand merci une fois de plus