Et aussi :
Une base de Brønsted est une base de Lewis (nucléophile).
Une base de Lewis (nucléophile) n'est pas forcément une base de Brønsted (site nucléophile : liaison π).
Mais du coup si la liaison π est le site nucléophile on peut quand même dire que l'espèce est un base de Lewis, puisque ce n'est pas un doublet.
Désolé, ce sont des questions qui me trottent dans l'esprit depuis un bout de temps et personne ne dit la même chose sur Internet.

Bonsoir
L'ion amidure est nettement plus basique que l'ion hydroxyde : couple NH3/NH2- : pKa=23 ; couple H2O/HO- : pKa=14 . Or, plus les ions se comportent en bases fortes, plus ils sont nucléophiles. L'ion amidure est donc nettement plus nucléophile que l'ion hydroxyde.
Tu aurais pu aussi raisonner sur les doublets non liants de O et de N mais je ne vois pas trop ce qu'une liaison pi vient faire ici.

Oui pardon c'était deux interrogations différentes. Du coup pour la première, merci, ça confirme ce que je pensais.