Bonsoir à tous
Je ne sais pas si mon dernier post est passé, désolée alors si je refais appel à vous.
Voici le sujet :
Pour éviter la cholorose des végétaux, un jardinier possède une solution anti-cholorose. Afin d'utiliser le plus efficacement possible ce produit, il doit vérifier que le produit a bien une teneur en fer de 20g/L. Pour cela, il doit doser les ions Fe2+ que la solution contient en suivant le protocole suivant :
- Diluer 30 fois une solution anti-chlorose S de concentration molaire volumique à déterminer. La solution ainsi obtenue est appelée S'.
- Introduire dans un erlenmeyer un volume V1=20,0 mL de solution S' et de l'acide sulfurique
- Réaliser le titrage à l'aide d'une solution titrante de permanganate de potassium de concentration >C2=5,0x10-3 mol/L en ions permangante >MnO4-
J'ai réussi à faire les deux demi-équations, j'ai trouvé l'équation bilan :
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
je réussis à faire un tableau d'avancement, mais dans cette question il est dit que l'on doit compléter l'état final après un ajout de 1mL de permanganate. Même question après un ajout de 5 mL.
Il est demandé ensuite de trouver le voume de permangante versé pour avoir les 2 réactifs limitants (c'est donc l'équivalnce du titrage ??)
Merci d'avance, je suis complètement perdue et j'ai un gros DS lundi...
Bonsoir
Pour ton tableau d'avancement : il faut remplir la ligne correspondant aux quantités introduites en considérant la quantité d'ions permanganate comme celle correspondant à 1ml de solution titrante. Tu vérifies que l'ion permanganate est le réactif limitant et tu complètes comme tu as l'habitude de le faire.
Pour la suite, tu as raison : l'équivalence correspond bien au cas où les deux réactifs sont limitants.
Bonjour,
En complément de la réponse apportée par vanoise, voici une fiche disponible sur notre site qui explicite bien la méthode avec un exemple d'application : [lien]
Merci beaucoup à vous, je m'en suis bien sortie à mon DS. Je vous donnerai ma note. Vous m'avez très bien aidée.
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